人类对原子结构的认识永无止境．
（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄***面包”，如今这些观点均______（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带______电荷的原子核和核外电子构成．

1H
					8O
	12Mg					17Cl
（1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成，而非“嵌着葡萄***面包”或“不可再分的实心球体”； 故答案为：错误；正（或+）； （2）微粒①③均为质子数小于核外电子数的阴离子，微粒②为质子数大于核外电子数的阳离子； H、Mg、O、Cl四种元素中，H、Mg元素呈正价，O、Cl易得电子而呈负价，其中能形成H、O元素可形成H2O2； 氯原子最外层7个电子，易得1个电子而形成带一个单位负电荷的Cl-，氢氧根离子OH-也为带一个负电荷的阴离子； 镁原子最外层2个电子，易失2个电子，氧原子最外层6个电子，易得2个电子，因此，两元素化合时形成化合物的化学式为MgO； 故答案为：②；H2O2；Cl-（或OH-）；MgO．
我国嫦娥3号搭载的“玉兔”月球车将对月壤进行探测．月球上的“氦-3”蕴藏量巨大．氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是（　　） A． B． C． D．
如图分别是原子或离子结构示意图和元素周期表中的一部分． （1）锂元素的原子序数X为______，锂原子的核外电子数为______，O2-的结构示意图为______．（填序号） （2）氧化锂的化学式为______，相对分子质量为______，它与水反应生成对应的碱的化学方程式为______．
下面是五种粒子的结构示意图 （1）图中粒子共能表示______种元素．D所表示的元素属于______元素（填金属或非金属）． （2）图中表示的阳离子形成化合物时化合价为______．
某元素的离子结构示意图为：，下列说法正确的是（　　） A．该元素属于金属元素 B．该离子为阳离子 C．该元素的原子核电荷数为10 D．该元素的原子在化学反应中易得电子
以下微粒中，属于稳定结构的阴离子是______，属于金属原子的是______．（写出微粒的符号）