题目
题型:专项题难度:来源:
(1)生成二氧化碳的质量是多少?
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?
答案
CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
25g×80% 100g×y x
100:44=25g×80%:x
解得x=8.8g
100:73=25g×80%:100y
解得y=14.6%
答:生成二氧化碳的质量为8.8g,所用盐酸的溶质质量分数是14.6%。
核心考点
试题【实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳,恰好完全反应。试计算:(1)生成二氧化碳的质量是多】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中,然后注入50gl0%的稀盐酸;
②反应停止后,反应混合物的质量共减少1. 54g;
③另取少量水垢放入实验②的混合液中,有气泡产生。 请根据以上信息回答:
(1)实验③的目的是________;
(2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数(要求根据化学方程式计算,计算结果精确到0.01)。
(1)二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
(3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。
(1)50g废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量,结果可能会 (填“偏低”、“偏高”、“不变”),原因是 。
(1)反应放出的氢气是多少?
(2)生铁样品的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)生成CaCO3沉淀的质量是多少g? (计算结果保留一位小数)
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g?
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