题目
题型:专项题难度:来源:
(1)反应放出的氢气是多少?
(2)生铁样品的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
答案
(2)设生铁中铁的质量为x,生成硫酸亚铁质量为y,则
Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g
y=0.2g×152/2=15.2g
Fe%=5.6/6×100%=93.3%
(3)不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g
FeSO4%=15.2/(65+6-0.4-0.2)×100%=21.6%
答:
(1)生成氢气0.2g,
(2)生铁中铁的质量分数为93.3%,
(3)反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。
核心考点
试题【生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应(】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成CaCO3沉淀的质量是多少g? (计算结果保留一位小数)
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g?
方案一:
(1)你认为方案 比较合理,理由是 。
(2)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。(写出计算过程)
(3)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程)
(1)在人体中,碘是属于 (选填“常量”或“微量”)元素。
(2)碘酸钾(KIO3)中钾、碘、氧三种元素质量比为 ;它受热易分解,烹饪时,添加加碘食盐应注意 。
(3)我国规定加碘食盐含碘量为20mg/kg~50mg/kg。为测定某加碘食盐是否为合格产品。在酸性条件下用足量KI溶液将其中KIO3全部转化成I2。反应方程式为:KIO3+5KI+6HCl===6KCl+3I2+3H2O。称取1000 g 某品牌加碘盐样品进行测定,经测定反应获得的I2的质量为152.4 mg,试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
(1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
(2)所得溶液中溶质的质量分数。(反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+
3H2O)
C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI(I2不和Vc药片中的其他成分反应)实验数据:取Vc药片2 g,共消耗I2的质量为2.54 g。请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数。
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