题目
题型:专项题难度:来源:
①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中,然后注入50gl0%的稀盐酸;
②反应停止后,反应混合物的质量共减少1. 54g;
③另取少量水垢放入实验②的混合液中,有气泡产生。 请根据以上信息回答:
(1)实验③的目的是________;
(2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数(要求根据化学方程式计算,计算结果精确到0.01)。
答案
(2)解:设水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.54g
100:44=x:1.54g,
解得x=3.5g
水垢样品中碳酸钙的质量分数为:3.5g/5g×100%=70%
答:水垢中碳酸钙的质量分数为70%。
核心考点
试题【长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症,加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀--水垢,它的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。为确定水垢的成分,社会实践小】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
(3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。
(1)50g废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量,结果可能会 (填“偏低”、“偏高”、“不变”),原因是 。
(1)反应放出的氢气是多少?
(2)生铁样品的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)生成CaCO3沉淀的质量是多少g? (计算结果保留一位小数)
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g?
方案一:
(1)你认为方案 比较合理,理由是 。
(2)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。(写出计算过程)
(3)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程)
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