题目
题型:专项题难度:来源:
答案
设与盐酸反应的Ca(OH)2:的质量为x
Ca(OH)2+2HCl ==== CaCl2+CO2↑+ H2O
74 2×36.5
x 50g×14.6%
解得x=7.4g
混合物中碳酸钙的质量为11.4g-7.4g=4g
答:此样品中氢氧化钙的质量是7.4g,碳酸钙的质量是4g。
核心考点
试题【某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时,发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况,进行了如下探究:取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中,加入38.6g水,】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该合金中铜的质量分数是 ;
(2)该合金除铜外,另一种金属是什么呢?(写出过程)
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%)
(2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
(3)某同学列出了如下计算式:生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g, 小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误 。
(4)小华另设计了一个实验方案,即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线(见答题卡)。
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑和K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + H2O + CO2↑
小组同学取Na2CO3和K2CO3 各10.6g,分别进行如下实验:
(1)10.6gNa2CO3完全反应生成CO2质量与10.6gK2CO3完全反应生成CO2的质量哪个多?
(2)反应后所得溶液的质量m1和m2哪个大?经测定,实验值与理论值相符合。通过上述实验他们知道了可用此法鉴别Na2CO3和K2CO3。
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH 7(填>、=、<)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)
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