题目
题型:专项题难度:来源:
(2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
(3)某同学列出了如下计算式:生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g, 小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误 。
(4)小华另设计了一个实验方案,即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线(见答题卡)。
答案
(2)解:设与盐酸反应的铁的的质量为x
Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑
56 73
x (73×10%)g
x = 5.6g
生铁中铁的质量分数为=(5.6g÷6g)×100% = 93.3%
答:生铁中铁的质量分数为93.3%。
(3)溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量,所以还要减去杂质的质量
(4)
核心考点
试题【为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见下图)。说明:生铁中杂质不溶于水】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑和K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + H2O + CO2↑
小组同学取Na2CO3和K2CO3 各10.6g,分别进行如下实验:
(1)10.6gNa2CO3完全反应生成CO2质量与10.6gK2CO3完全反应生成CO2的质量哪个多?
(2)反应后所得溶液的质量m1和m2哪个大?经测定,实验值与理论值相符合。通过上述实验他们知道了可用此法鉴别Na2CO3和K2CO3。
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH 7(填>、=、<)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)
将11g含少量杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的碳酸钠固体,加入到43.8g盐酸溶液中,恰好完全反应,产生CO2气体4.4g,请计算:
(1)原固体中Na2CO3的质量;
(2)反应后的溶液中氯化钠的质量分数。
(1)上述表格中m的值为 ;
(2)黄铜样品中锌的质量分数为 ;
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
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