题目
题型:北京期末题难度:来源:
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑和K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + H2O + CO2↑
小组同学取Na2CO3和K2CO3 各10.6g,分别进行如下实验:
(1)10.6gNa2CO3完全反应生成CO2质量与10.6gK2CO3完全反应生成CO2的质量哪个多?
(2)反应后所得溶液的质量m1和m2哪个大?经测定,实验值与理论值相符合。通过上述实验他们知道了可用此法鉴别Na2CO3和K2CO3。
答案
10.6g K2CO3完全反应生成CO2的质量为3.4g
所以10.6g Na2CO3完全反应生成的CO2质量多。
(2)m1=56.2g
m2=57.2g
所以m2>m1
核心考点
试题【某研究性学习小组在探究Na2CO3和K2CO3性质时发现它们的性质相似,如何鉴别它们呢?通过查询资料,得知它们都能跟稀硫酸反应,反应的化学方程式如下: Na2C】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH 7(填>、=、<)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)
将11g含少量杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的碳酸钠固体,加入到43.8g盐酸溶液中,恰好完全反应,产生CO2气体4.4g,请计算:
(1)原固体中Na2CO3的质量;
(2)反应后的溶液中氯化钠的质量分数。
(1)上述表格中m的值为 ;
(2)黄铜样品中锌的质量分数为 ;
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?