题目
题型:江苏竞赛题难度:来源:
(1)提出假设:气体产物全部是CO2。
(2)查阅资料:a.氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。 b.高温下可以发生下列反应:
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ C+CO22CO
(3)设计方案:将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应。用实验中实际测得产生气体的质量,与理论计算得到的CO2的质量进行比较。
(4)实验装置:如图所示。
①称量:反应前Fe2O3的质量3.20 g;炭粉的质量2.00g;玻璃管C的质量48.48 g。反应后玻璃管与残留固体共52.24 g。
②加热前先通一段时间氮气,再夹紧弹簧夹T,点燃酒精喷灯加热。
(6)问题分析:
①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是________________。
②加热前先通一段时间氮气的目的是__________________。
③理论计算:若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是CO2,求3.20g氧化铁完全反应时生成CO2的质量。_______________________
④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量。_________________
⑤结论:___________________(要求简述获得结论的理由)
答案
②清除试管中空气(氧气),防止炭粉与空气中氧气发生反应
③设3.20 gFe2O3与炭粉发生反应生成CO2的质量为x
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
2×160 3×44
3.2 g x
x=1.32 g
④实验产物中气体质量为(48.48g+3.20g+2.00g)-52.24 g=1.44 g
⑤因为生成的气体质量为1.44 g,大于1.32 g,故气体产物不完全为CO2,实际是CO2和CO的混合物,原假设不能成立(其他合理答案亦可)
核心考点
试题【某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下:(1)提出假设:气体产物全部是CO2。 (2)查阅资料:a.氮气不能】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
①写出C6H10O5和O2反应生成CO2和H2O的化学方程式。 _________________________________
②20℃时,1L某水体(假设水的密度为1g/mL)中含有机物(C6H10O5)的质量分数为0.0010%。计算该水体BOD的值(g/L)
③20℃时,10L水中含有O20.092g,上述水体适合于鱼类生存吗?试通过计算说明原因。
B.4.4克
C.25克
D.12克
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