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题目

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某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图（假设酸与氧化膜反应时没有H₂产生，其它杂质不与酸反应）。请回答：

（1）从图中看出，该反应产生了H₂_______g。
（2）产生氢气的化学方程式为：_____________；铝片中铝单质的质量为________g。
（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。

答案

（1）1.2
（2）2Al+6HCl==2AlCl₃+3H₂↑；10.8
（3）解：设Al₂O₃质量为x。
Al₂O₃+6HCl==2AlCl₃+3H₂O
102　6×36.5
x　　50.0g×21.9%

被氧化的铝的质量为：

被氧化的铝质量占未被氧化时铝片总质量的质量分数为：

（其它合理计算方法参照给分）

核心考点

试题【某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。请】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为_______g。
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?（写出计算过程）
（3）100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为_______g。
【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加AgNO₃溶液，测得实验数据见下图：

根据实验及有关数据进行分析：
（4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5％(保留到小数点后一位)后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因_________________。

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在做电解水实验时，常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会发生化学反应，质量也不会发生改变。现将含有8g氢氧化钠的水溶液109g通电一段时间后，生成1g氢气，请你计算（要有计算过程）：
（1）电解所消耗的水的质量；
（2）电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数。

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黄铜是Cu和Zn合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30g，烧杯中剩余固体质量6.1g。
请回答：
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为___________________。
(2)烧杯中剩余固体的成分为__________；黄铜样品中Cu的质量分数为__________。
(3)求反应后烧杯中所得溶液的质量。

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实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如下图所示。已知：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl

请计算：
（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体_______g。
（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

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下图是已配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为_______g；
(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少?

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