题目
题型:专项题难度:来源:
(1)请你据此提出关于废弃物成分(杂质除外)的假设:a______;b______; C______
(2)实验与分析
Ⅰ.取适量废弃物样品晒干,称其质量为m1克.
Ⅱ.将上述样品置于坩埚充分加热并在干燥器中冷却后,称得剩余物的质量为m2克.请回答: 当ml=m2时,样品中一定有 _________ ;当ml _________ m2(选填“>”、“<”或“=”)时,样品中一定含有Fe(OH)3,当ml>m2>m1时,样品中一定含①②有Fe2O3和Fe(OH)3.
(3)回收金属若a假设正确,回收样品中的Fe2O3需经过三个主要步骤:
Fe2O3(样品中)→FeCl3溶液→Fe(OH)3→Fe2O3,请写出前两步反应的化学方程式:_________;_________.
答案
(2)Fe2O3;>
(3)Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl.
核心考点
试题【实验与探究 某研究性学习小组以工厂金属废弃物为研究对象,探究其成分并回收金属. 查阅资料知,该废弃物除杂质外可能还含有Fe(OH)3、Fe2O3;Fe(OH)3】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)溶解.将20g称量好的固体残渣放入烧杯中,加入过量的稀硫酸溶液,用玻璃棒不断搅拌,直至反应完全.烧杯中发生反应的化学方程式为: _________ .
(3)过滤.除滤纸外,还需要从上图选用哪些仪器 _________ (填字母).
(4)洗涤干燥.洗净滤纸上的固体,干燥后称量,此固体名称为 _________ .
(5)收集滤液.滤液中所含溶质的化学式是 _________ .
(6)分析.为了除去滤液中过量的硫酸,应往滤液中加入过量的下列 _________ (填编号)固体粉末,过滤.
①氧化铜 ②氢氧化钠 ③铁 ④硫酸铜
在滤液中加入过量的固体粉末,原因是 _________ ;实验现象是 _________ .
(1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉.他的方法是: _________ .
(2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀硫酸;
B.待充分反应后,取出不溶物;
C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记下其质量.
①步骤B中如何判断已充分反应?_________.
②步骤B中主要操作的名称是_________,需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、_________、_________、_________.
③根据乙同学的设计进行实验_________(填“能”或“不能”),说明理由:_________.
(2)写出步骤③和步骤⑤发生反应的化学方程式:步骤③:_______;步骤⑤:________.
(3)此方案中可能造成空气污染的步骤有_________.
(2)操作②后要进行洗涤,判断洗净的方法是:取最后一次洗涤液,加入_________,如果不生成白色沉淀,则说明已洗净.操作③中发生反应的化学方程式为_________
(2)B的化学式为 _________ ,由CuSO4溶液获得CuSO4·5H2O晶体,需要经过加热蒸发, _________ ,过滤等操作.除烧杯、玻璃棒外,过滤操作中还用到另一玻璃仪器是 _________ .
(3)已知:途径Ⅱ发生的化学反应是:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O.从环保和经济的角度分析,对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:不产生有害气体和 _________ .
(4)下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验,根据实验步骤,回答有关问题.
②步骤II中,反应生成沉淀的化学方程式为_________.
③步骤IV用少量蒸馏水洗涤沉淀2~3次,为了检验沉淀是否洗涤干净,应在最后一次的洗涤液中加入_________溶液.
④从步骤VI研钵中取少量黑色粉末于试管中,加入足量的稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解,溶液变成蓝色,黑色粉末是_________.
⑤从步骤VI研钵中,称取16g黑色粉末继续加热到更高的温度,发现固体减少了1.6g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式_________.
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