题目
题型:期末题难度:来源:
(1)产生氢气的质量为________ g。
(2)计算该铁合金样品中铁的质量分数(计算结果精确到0.01%)。
答案
(2)解:该铁合金样品中铁的质量为x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
56/2= x/0.2g , x=5.6g
该铁合金样品中铁的质量分数=5.6g÷5.8g×100% = 96.55%
答:该样品中铁的质量分数为96.55%。
核心考点
试题【铁合金的主要成分是铁。取5.8g某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4g稀硫酸恰好完全反应(杂质只含碳且不与稀硫酸反应),反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为6】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.在该反应中,生成水和二氧化碳的分子个数比为3:2
C.该反应是氧化反应
D.若起始时氧气的质量为9.6g,则无CO生成
[ ]
B.反应前后溶液的质量没有发生变化
C.由于每个铝原子置换1个铜离子,所以(94-80)g是生成的铜与反应的铝的质量差
D.反应后溶液的质量减轻了(94-80)g
(1)从以上数据可知,这四次实验中,第_____________次石灰石样品中碳酸钙完全反应.
(2)该石灰石样品碳酸钙的质量分数是多少?
(3)用这种石灰石200克与足量的稀盐酸反应能生成二氧化碳多少克
(1)已知二甲醚的化学式为C2H6O,二甲醚的相对分子质量是_________ ,1个二甲醚分子中含有___________个原子。
(2)二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,完成有关反应的化学方程式并计算,92 g二甲醚完全燃烧时需要多少升的氧气?(氧气的密度为1.429 g/L)
(3)从上述反应可见,二甲醚和天然气一样属于_____________能源。
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