题目
题型：期末题难度：来源：
（1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的相对分子质量是_________ ，1个二甲醚分子中含有___________个原子。
（2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，完成有关反应的化学方程式并计算，92 g二甲醚完全燃烧时需要多少升的氧气？（氧气的密度为1.429 g/L）
（3）从上述反应可见，二甲醚和天然气一样属于_____________能源。
答案
（2）C2H6O+3O2
2CO2+3H2O ；134.36L （3）化石
核心考点
试题【在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2005年5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。(计算结果保】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
某化学兴趣小组为测定当地的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室用10克石灰石样品（杂质不参加反应）与30克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为36.7克。求：
（1）生成二氧化碳为__________克；
（2）写出上述反应的化学方程式____________ ；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数________________。
实验室用双氧水在二氧化锰作用下制取氧气，写出该反应的化学方程式为_____________ 。0.5摩尔双氧水中约含有___________个氧原子，可制得_______________克氧气。
Na2CO3+CO2↑ +H2O现取Na2CO3和 NaHCO3的混合物10 g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9 g。下列说法正确的是 [ ]
B．原混合物中NaHCO3的质量为4.2g
C．原混合物中Na2CO3的质量分数为16%
D．反应后剩余固体中的Na2CO3质量为5.3g
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