有一包黑色粉末9.6g，它由氧化铜和木炭粉混合而成．现将它装入大试管中加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得到红色铜4.8g，试计算原混合物中氧化铜的质量分 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：福建省竞赛题难度：来源：

有一包黑色粉末9.6g，它由氧化铜和木炭粉混合而成．现将它装入大试管中加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得到红色铜4.8g，试计算原混合物中氧化铜的质量分数．

答案

解：若CuO过量，设参加反应的C的质量为x．
2CuO+C

2Cu+CO₂↑
12     128
x       4.8g

解得：x=0.45g，
则混合物中氧化铜的质量分数为：

×100%=95.3%
若C过量，设参加反应的CuO的质量为x．
2CuO+C

2Cu+CO₂↑
160 128
x 4.8g

解得：x=6g，
则混合物中氧化铜的质量分数为：

×100%=62.5%
答：原混合物中氧化铜的质量分数是：95.3%或62.5%．

核心考点

试题【有一包黑色粉末9.6g，它由氧化铜和木炭粉混合而成．现将它装入大试管中加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得到红色铜4.8g，试计算原混合物中氧化铜的质量分】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

有20.75克由两种金属粉末组成的混合物，将它投入到足量的盐酸中，充分反应后，收集到1克氢气．混合物可能的组成是 [ ]
A．Zn和Fe
B．Cu和Zn
C．Mg和Cu
D．Zn和Al

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用CO还原赤铁矿样品（主要成分是Fe₂O₃，还有不参加反应的杂质）18克，使原混合物反应中放出的全部CO₂跟足量的澄清石灰水反应，生成白色沉淀27克，则样品中Fe₂O₃的百分率为　 [ ]
A．78.3%
B．89.2%
C．70%
D．80%

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托盘天平的两边各放一只装有足量稀盐酸的烧杯，调节天平平衡，当在一只烧杯中加入13g锌粒，另一只烧杯中需加入多少克碳酸镁，可使充分反应后天平仍平衡？

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密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应．已知此混合气体可能由H₂、CO、O₂中的两种或三种气体混合而成．
（1）若混合气体中只含有H₂、O₂两种气体，则其中H₂分子与O₂分子的个数之比为___________．
（2）若混合气体中只含有CO、O₂两种气体，则其中CO分子与O₂分子的个数之比为____________________．
（3）若混合气体中含有H₂、CO、O₂三种气体，且总质量为62g，其中氧气的质量为32g，则H₂、CO、O₂三者的质量比为_____________．
（4）若混合气体中含有H₂、CO、O₂三种气体，分子数之比应满足的条件是___________________________________________．

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在密闭容器中盛有6g碳和12g氧气，加热使它们充分反应后，最后容器内的气体应是___________________________．

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