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题目
题型:竞赛题难度:来源:
将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2,则此混合物组成可能为 [     ]
A.Fe和Zn
B.Fe和Cu
C.Mg和Al
D.Mg和Zn
答案
D
核心考点
试题【将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2,则此混合物组成可能为 [     ]A.Fe和ZnB.Fe和CuC.Mg和AlD.Mg和Zn】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应后,所得气体的质量比原来增加了4g,则原混合气体中二氧化碳的含量是[     ]
A.20%
B.30%
C.60%
D.70%
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金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质,取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反应,生成MCl3和2g的H2,测知MCl3中含氯的质量分数为79.8%,则样品中M的质量分数是[     ]
A.90%
B.10%
C.45%
D.54%
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有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器,气体分子可以通过该容器的器壁,而液体和固体则不能通过,容器质量为lg,体积为0.04L、容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸,如果向其中加入锌粒,要想保持容器在水中不沉底,则锌粒的质量最大不能超过多少?
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一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到CO、CO2和H2O总质量为11.2g, 若其中H2O的质量为5.4g,计算生成的CO的质量,并写出化学方程式.
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已知相对原子质量:Li 为6.9;Na 为23;K为39;Rb 为85.今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g,加足量水充分反应后,溶液经蒸发和干燥得固体16g.据此可确定金属M为何种元素?(提示:2M+2H2O=2MOH+H2↑)
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