题目
题型:竞赛题难度:来源:
答案
若10.8g混合物全为M,由M~MOH的关系可知:可产生MOH的质量为10.8×g,
若10.8g混合物全为M2O,则有:
M2O~2MOH
2a+16 2(a+17)
可知产生MOH的质量为10.8×g<16g<10.8×g,即:<g<g
为计算方便取为为 ,代入不等式,解得:10.7<a<35.3,
因此M为Na元素(相对原子质量为23)
核心考点
试题【已知相对原子质量:Li 为6.9;Na 为23;K为39;Rb 为85.今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g,加足量水充分反应后,溶液经蒸发和干】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出可能发生的化学反应方程式.
(2)若碳与氧化铜在混合物中的质量比为x.问x取值范围不同时,残留固体为何物?
(1)原先氧化铜的质量是多少克?
(2)最后得到溶液的质量分数是多少?
(1)哪几次反应碳酸钠有剩余(填序号) ____ _____ .
(2)表中X的值是 _________ .
(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数.
(1)石灰石样品的纯度;
(2)所用盐酸的质量分数;
(3)100g这种纯度的石灰石跟一定量的盐酸恰好完全反应后,溶液中溶质的质量分数.
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