含有杂质的铁粉共5.6克，跟足量的稀硫酸反应后，生成氢气0.21克，则关于①镁粉；②锌粉；③铜粉等杂质的含有情况，以下结论正确的是（　　）A．肯定含①和③B．肯 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

含有杂质的铁粉共5.6克，跟足量的稀硫酸反应后，生成氢气0.21克，则关于①镁粉；②锌粉；③铜粉等杂质的含有情况，以下结论正确的是（　　）

A．肯定含①和③	B．肯定含①和②
C．只含有①	D．肯定含①、可能含②和③

答案

本题考查的是金属与酸反应，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；Cu不与稀H₂SO₄反应．可以看到65gZn反应得到2gH₂，56gFe反应得到2gH₂、24gMg反应得到2gH₂；现在5.6gFe粉反应得到0.21gH₂，那么金属混合物56g反应得到H₂的质量大于2.1g，只有镁产生的氢气大于铁的，因此一定含有Mg；还可能含有产生H₂的质量小于2.1g的金属，Zn符合条件，但是Cu也符合，因为Cu无论多少克，得到的H₂都是0，也是小于2.1g的．所以答案是：肯定含有镁粉，可能含有锌粉和铜粉．故选D

核心考点

试题【含有杂质的铁粉共5.6克，跟足量的稀硫酸反应后，生成氢气0.21克，则关于①镁粉；②锌粉；③铜粉等杂质的含有情况，以下结论正确的是（　　）A．肯定含①和③B．肯】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．
（1）请完成该反应的化学方程式2Cu+2H₂SO₄+O₂

△

2CuSO_4⁺______
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm³）配制该稀硫酸，需加水______g．
（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98g）与铜恰好完全反应，假定硫酸不和其他杂质反应，求反应后所得硫酸铜溶液的质量？

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钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是（　　）

A．1：2：3

B．3：2：1

C．6：3：2

D．4：2：1

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一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质．5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是______．

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除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是：使气体通过饱和的氢氧化钙或饱和的氢氧化钡溶液，二氧化碳即转化为碳酸盐沉淀．已知20℃时氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度分别为0.165g和3.89g．取两份各100g的水，分别配成氢氧化钙和氢氧化钡的饱和溶液，并用来除去一氧化碳中的二氧化碳．以上两种饱和溶液中何者能除去更多的二氧化碳？通过计算回答．

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用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，产生的氢气与所用的金属的质量关系如右图所示．则a、b、c依次是（　　）
魔方格

A．铁、锌、铝

B．锌、铝、铁

C．铝、铁、锌

D．铝、锌、铁

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