题目
题型：不详难度：来源：
答案
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
| 56 |
| 2 |
| 5.6g |
| X |
解得X=0.2g，假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜．
故答案为：Cu．
核心考点
试题【一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质．5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是____】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．铁、锌、铝 | B．锌、铝、铁 | C．铝、铁、锌 | D．铝、锌、铁 |
| A．NaCl | B．KCl | C．BaCl2 | D．Cu（NO3）2 |
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