题目
题型：延庆县一模难度：来源：
| 组号 | 稀盐酸溶质质量分数/% | 氢氧化钠溶液溶质质量分数/% | △t/℃ | |||||||
| 第1组 | 3.65 | 2.00 | 3.5 | |||||||
| 第2组 | 3.65 | 4.00 | x | |||||||
| 第3组 | 7.30 | 8.00 | 14 | |||||||
| （1）第3组中氢氧化钠和盐酸的浓度都是第一组的2倍，温度的变化是第一组的4倍；所以第二组与第一组比较，而氢氧化钠的浓度是第一组的2倍，所以温度的改变也是第一组的2倍，可以据此判断出x的值7； （2）设10g质量分数为3.65%的盐酸能够消耗的氢氧化钠的质量为x，其中氯化氢的质量为：10g×3.65%=0.365g则： HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 0.365g x
解得：x=0.4g 而第二组实验中加入的氢氧化钠的质量为：10g×4%=0.4g，所以可以判断实验2中盐酸和氢氧化钠溶液时恰好完全反应的，可以据此计算， 设第2组实验后生成氯化钠的质量为y，则： HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 58.5 0.365g y
解得：y=0.585g 所以第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数为：
答：第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数为2.93%． （3）根据（2）的计算可以知道10g3.65%的盐酸和10g4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，即第2组实验得到溶液为中性，由于第3组实验中盐酸和氢氧化钠溶液的浓度都增加了一倍，所以其中的盐酸和氢氧化钠也能恰好完全反应，即第3组实验中得到溶液也是中性的，而第1组实验中的盐酸过量，溶液呈酸性，所以为了使溶液呈中性，根据（2）的解答可以知道还得向反应后的溶液中加入10g质量分数为2.00%的氢氧化钠溶液才能将盐酸全部中和． 故答案为： （1）7； （2）2.93%； （3）10g质量分数为2.00%的氢氧化钠溶液． | ||||||||||
北京奥运会圣火已于2008年5月8日成功登顶世界最高峰珠穆朗玛峰．登山队员的能源提供剂可用氢化钙（CaH2）固体，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．若需要1.6kg的氢气，试计算需要氢化钙的质量． | ||||||||||
| 为了探究化学反应中各物质之间的质量的关系，小敏同学做了五组氢气在氧气中燃烧的实验，实验结果记录如下： |