| 用32.5克锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少克？在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度：0.09克/升） |
设生成氢气的质量是x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
32.5g x
∴=
解之得：x=1g，
1g÷0.09克/升=11.1L，
答：1生成氢气的质量是1g；在标准状况下的体积是11.1升． |
核心考点
试题【用32.5克锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少克？在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度：0.09克/升）】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g．小明向其中加入6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入13g锌粒，反应结束时观察到锌粒有剩余．有关实验的推理一定正确的是（ ）| A．反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌 | | B．反应后小勇所得溶液中可能含硫酸 | | C．两位同学实验中生成氢气的质量均少于0.4g | | D．原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6% |
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现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为200g，其中含洗
涤剂的质量分数为1%．为将洗涤剂洗去，妈妈和小丽分别采用了不同的漂洗方法（假设“拧干”后湿衣服仍残留200g溶液）．
小丽采用的漂洗方法是：取3800g清水一次漂洗，然后“拧干”．
采用小丽的漂洗方法衣服上残留洗涤剂的质量为200g××100%=0.1g
妈妈采用的漂洗方法是：取3800g清水平均分成质量相等的两份，进行两次漂洗，每次漂洗后都将湿衣服“拧干”．
请计算妈妈经两次漂洗后的衣服上残留洗涤剂的质量．通过以上内容你受到什么启发（答出两点即可）？ |
某学生分别用一定质量的二价金属A与60mL盐酸反应，用下图装置收集氢气，所做6次实验结果如下（假如反应产生的氢气被全部收集）
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | | A（g） | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | | 盐酸（mL） | 60 | 60 | 60 | 60 | 60 | 60 | 产生氢气的
体积（L） | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | | 氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染．若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）？ | 100g4%的氢氧化钠溶液与100g稀硫酸恰好完全中和．
求：（1）稀硫酸中溶质质量分数；
（2）最后所得溶液中溶质质量分数． |
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