题目
题型：不详难度：来源：
现有海水样品（含NaCl、MgCl2、CaCl2）1000g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀5.8g．求海水样品中MgCl2的质量分数．（请写出计算过程）
答案
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
95 58
x 5.8g
| 95 |
| x |
| 58 |
| 5.8g |
解得：x=9.5g
所以MgCl2的质量分数为=
| 9.5g |
| 1000g |
答：海水中MgCl2的质量分数为0.95%．
核心考点
试题【海南四周环海，海洋资源极为丰富．从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．现有海水样品（含NaCl、Mg】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）石灰石中碳酸钙的质量为______g
（2）生成二氧化碳的质量是多少？
（1）要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______ g．在用量筒量取水时若是仰视读数，将导致稀释后的硫酸溶液质量分数______（“＞”、“＜”或“=”）20%
（2）试计算用上述稀释用的稀硫酸测定50gBaCl2溶液的质量分数，实验数据如图2所示，写出具体的计算过程．（已知：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ）
| A．锌一定没有剩余 |
| B．消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98 |
| C．最终产生氢气的质量相等 |
| D．消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1：1 |
| ||
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