题目
题型:大庆难度:来源:
A.锌一定没有剩余 |
B.消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73:98 |
C.最终产生氢气的质量相等 |
D.消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1:1 |
答案
B、由于得到的氢气一样多,根据元素的质量守恒可知,参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等,则2HCl~2H~H2SO4,稀盐酸和稀硫酸质量之比为36.5×2:98=73:98,故B正确;
C、根据图象可以得到,最终产生的氢气的质量相等,故C正确;
D、由于锌的相对原子质量大,因此得到相同质量的氢气,参加反应的金属锌的质量要大一些,则消耗的镁与锌的质量
之比不等于1:1,故D错误;
故选BC.
核心考点
试题【有等质量的镁和锌,前者放入质量分数为10%的稀盐酸中,后者放入质量分数为10%的稀硫酸中,产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示.下列说法正确的是( )A.锌】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
A.2.24g | B.2.40g | C.2.56g | D.4.00g |
(1)二氧化硫(S02)中硫和氧两种元素的质量比为 ______.
(2)据专家估算,全球火山每年释放出数百亿千克的二氧化硫,二氧化硫在空气中经过一系列变化生成硫酸,加剧了酸雨污染.二氧化硫形成硫酸的化学方程式可表示为:2S02+2H20+02=2H2S04,试计算16千克的二氧化硫完全反应生成硫酸多少千克?
(3)除火山等自然因素外,人类的活动也会加剧酸雨的形成.写出一种有利于减少酸雨的措施:______.
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