题目
题型:不详难度:来源:
答案
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
100 |
x |
44 |
4.4g |
解得:x=10g
所以原固体中含碳酸钙的质量分数为:
10g |
12g |
答:原固体中含碳酸钙的质量分数为83.3%.
答:石灰石中所含碳酸钙的质量分数为83.3%.
核心考点
试题【向12g石灰石(所含杂质不溶于水,也不溶于酸)中加入43.8g盐酸溶液,恰好完全反应,产生CO2气体4.4g.请计算:该石灰石中所含碳酸钙的质量分数.(结果精确】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
A.2.24g | B.2.40g | C.2.56g | D.4.00g |
(1)二氧化硫(S02)中硫和氧两种元素的质量比为 ______.
(2)据专家估算,全球火山每年释放出数百亿千克的二氧化硫,二氧化硫在空气中经过一系列变化生成硫酸,加剧了酸雨污染.二氧化硫形成硫酸的化学方程式可表示为:2S02+2H20+02=2H2S04,试计算16千克的二氧化硫完全反应生成硫酸多少千克?
(3)除火山等自然因素外,人类的活动也会加剧酸雨的形成.写出一种有利于减少酸雨的措施:______.
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