题目
题型:桂林难度:来源:
A.分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾,反应过程中生成氧气的质量变化 |
B.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液,产生沉淀的质量变化 |
C.向盛有1Og氧化钠固体的烧杯中加水配成100g溶液,溶液中溶质的质量分数变化 |
D.将质量分数为20%的食盐水稀释至10%,稀释过程中溶质的质量变化 |
答案
B、向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量,氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应,不生成沉淀.当稀盐酸反应完毕后,氢氧化钠溶液才与氯化铜反应生成沉淀,最后为一定值,故B错误;
C、向1Og氧化钠固体的烧杯中加水,氧化钠和水反应生成氢氧化钠,溶质是氢氧化钠,随着水的不断加入,质量分数逐渐减小,最后为一定值,10g氧化钠和水反应生成氢氧化钠的质量一定大于10g,所以最后溶液的溶质质量分数一定大于10%,故C错误;
D、将质量分数为20%的食盐水稀释至10%,在此过程中溶质的质量始终没有改变,为一定值,图象应该为一条直的线段,故D错误.
故选:A.
核心考点
试题【下列4个图象分别代表对应的4种过程,其中正确的是( )A.分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾,反应过程中生成氧气的质量变化B.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(保留一位小数).
A.若混合物为Zn、Cu,则m一定大于0.2 g |
B.若混合物为Zn、Al,则m可能是0.2 g |
C.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3% |
D.若混合物为Fe、Cu,m为0.1 g,则该混合物中Fe的质量分数可能是50% |
反应方程式:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O.
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