题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出元素X、Y、Z的元素符号:X:______,Y:______,Z______.
(2)写出A、B、C、D的化学式:A______,B______,C______,D______.
(3)画出Y原子的结构示意图______;写出③中反应的化学方程式______.
(4)写出④中反应的化学方程式______.实验室通过反应④制得元素Y的单质后,如何将产物分离并分别获得纯净物?写出实验步骤:
(5)制得元素Y的单质,若收集到标准状况下6.72LY单质气体,至少需要多少克化合物D?同时生成氯化物的物质的量为多少mol?(用涉及到的化学式写出计算步骤)
答案
(2)单质A为Cl2,Cl2与某种常见一元强碱溶液反应,可得到BNaCl和CNaClO,化合物D在二氧化锰催化下受热分解,可制得元素Y的单质可知D为KClO3,
故答案为:Cl2 ;NaCl;NaClO;KClO3;
(3)氧原子最外层6个电子,原子结构示意图为
,Cl2与NaOH反应生成NaCl,NaClO,H2O;
故答案为:
;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(4)KClO3在二氧化锰催化下受热分解,将反应后的混合物溶于水后过滤,故答案为:2KClO3
| ||
△ |
将反应后的混合物二氧化锰,KCl溶于水后过滤,二氧化锰不溶于水为滤渣,KCl可溶于水为滤液,对滤液蒸发结晶可得KCl;
(5)n(O2 )=
6.72L |
22.4moL/L |
设需要X克化合物KClO3,同时生成氯化物的物质的量为Ymol
2KClO3
| ||
△ |
122.5g 2moL 3mol
X Y 0.3mol
122.5g |
X |
3moL |
0.3moL |
2moL |
Y |
解得:X=12.25g,Y=0.2mol,
答:需要12.25g化合物KClO3,同时生成氯化物的物质的量为0.2mol.
核心考点
试题【已知:①A、B、C、D四种物质均含有元素X,可能还含有元素Y或Z.元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20.②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族 |
B.D、B两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2:1或1:1 |
C.三种元素的简单离子的半径大小顺序为:C>D>B |
D.D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为DCB2 |
A.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M |
B.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>Y |
C.若M、N是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M>N |
D.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y的强 |
A.Z一定是活泼的金属元素 |
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
C.Y一定是非金属性很强的元素 |
D.1molX的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2mol |
(1)元素C位于第______周期第______族,它的最高价氧化物的水化物的化学式为______.
(2)A元素是______,B元素是______,D元素是______.(写元素符号)
(3)A与D形成的原子个数比为2:1的化合物的化学式是______,用电子式表示它的形成过程______
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为______.
(1)写出A B C D元素符:A______,B______,C______,D______D在周期表的位置:______.
(2)写出A的原子结构示意图:______.B的离子结构示意图:______
(3)分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式______,______.
(4)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:______
(5)用电子式表示B与D形成的化合物的过程:______.
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