题目
题型：不详难度：来源：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | |||||||||||||||||
| 加入钢样粉末的质量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 | |||||||||||||||||
| 生成气体的体积/L（标准状况） | 1.120 | 2.240 | 2.800 | |||||||||||||||||
（1）6.62g铁矿石中铁的质量为mFe=4.80g×
生产1.00t生铁需铁矿石的质量为：m铁矿石=
答：至少需要这种铁矿石1.97t （2）①根据题意知，该白色沉淀是CaCO3，所以C的质量=
故此钢样粉末中铁的质量=28.12g-0.12g=28g； 所以此钢样粉末中铁和碳的质量之比=28：0.12=700：3； ②设50g稀硫酸中溶质的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 98 2 x
x=12.25g 稀硫酸中H2SO4的质量分数为：
③当钢样粉末中的铁末全部溶解时（m＞1.406g），剩余的固体质量为：（5.624g+mg）-0.125mol×56g•mol-1=（m-1.376）g 当钢样粉末中的铁全部溶解时（m≤1.406g）， 剩余的固体质量为：（5.624+m）g×
答：①此钢样粉末中铁和碳的质量之比是700：3； ②稀硫酸中H2SO4的质量分数是24.5%（2分）； ③当m＞1.406 g，剩余固体质量为：（m-1.376）g （2分） 当 m≤1.406 g，剩余固体质量为：（5.624+m）×
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| 将25 g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体．试求： （1）石灰石中碳酸钙的质量分数； （2）稀盐酸中溶质的质量分数； （3）反应后溶液中溶质的质量分数． 创新拓展：要配制50 g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，现提供25 g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表： |