白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物．取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量关系如下表：实验 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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白色粉末M是由Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合物．取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量关系如下表：

答案

核心考点

试题【白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物．取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量关系如下表：实验】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

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实验组别

甲

乙

丙

稀盐酸质量/克

加入M的质量/克

3.80

6.20

7.20

生成气体的质量/克

1.76

2.62

从表甲和表乙中的数据固体盐酸质量不变，固体质量增加后，气体的质量不变，说明盐酸在乙中是不足或刚好反应的，表甲和表乙中的盐酸都是50g，固体质量增加2.4克，但是气体质量只增加了0.86克，不符合表甲中的气体生成的比例，所以表乙中固体是过量的，需要按照表甲中的数据计算，
设混合物中碳酸氢钠的质量是x，碳酸氢钠对应的生成二氧化碳的质量是y，则碳酸钠的质量就是（3.8-x），碳酸钠对应的生成二氧化碳的质量是z，
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂0+CO₂↑
84                    44
x                     y

44x

g．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
（3.8g-x） z

106

3.8g-x

44(3.8-x)

106

所以二氧化碳的质量为：1.76=

44x

44(3.8-x)

106

所以碳酸氢钠质量为：x=1.68g，
碳酸钠质量为：3.8-1.68=2.12g，
碳酸钠质量分数为：

2.12

3.8

×100%=55.8%，
碳酸氢钠质量分数为：

1.68

3.8

×100%=44.2%，
答：Na₂CO₃的质量分数：55.8%，NaHCO₃的质量分数：44.2%．

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