题目
题型:不详难度:来源:
(1)原混合物样品中铁多少克?
(2)原混合物中铜的质量分数?
答案
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4g
56 |
2 |
x |
0.4g |
x=11.2g
原混合物样品中铁的质量=11.2g×2=22.4g;
(2)设11.2g铁完全反应置换出铜的质量为y
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
11.2g y
56 |
64 |
11.2g |
y |
y=12.8g
原混合物样品中铜的质量=(21.6g-12.8g)×2=17.6g
原混合物中铜的质量分数=
17.6g |
17.6g+22.4g |
答:(1)原混合物样品中铁为22.4g;
(2)原混合物中铜的质量分数为44%.
核心考点
试题【把铁和铜的混合物样品,分成等质量的两份.一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4g,在另一份中加入足量的硫酸铜溶液,反应后所得不溶性固体质量为21.6g,求:(1)】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)产生氢气的质量是______.
(2)该生铁样品中铁的质量分数?(精确到0.1%)
(1)产生氢气的质量是多少?
(2)该生铁样品中铁的质量分数?(结果保留一位小数)