学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好完全反应，杂质不参与反应）．请计算：
（1）产生氢气的质量是______．
（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%） |
（1）烧杯及杯中物质质量差即放出氢气质量=5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g，
故答：00.2g；
（2）设该生铁样品中铁的质量为x
Fe十H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=，解之得 x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数为×100%≈96.6%
答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%． |
核心考点
试题【学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该硫酸溶液的溶质质量分数？ |
学校化学兴趣小组为测定我市一铸造厂原料生铁中铁的质量分数，在实验室将8.7g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为58.4g，求：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数） |
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表．
实验
物质用量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | | 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 10 | | 所用稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 | | 剩余固体质量/g | 3.5 | 3.0 | 3.0 | 将含杂质10%的100 g石灰石样品经高温煅烧一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为78 g．（设杂质不含钙元素，也不发生反应）．
计算（1）样品中碳酸钙的分解率．
（2）剩余固体中钙的质量分数． | | 用一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁50t，需纯度为80%的赤铁矿石多少吨？（假设冶炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁） |
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