| 部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该硫酸溶液的溶质质量分数？ |
设Fe的质量为x，消耗H2SO4的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.3g
∴56：2=x：0.3g，98：2=y：0.3g，
解得x=8.4g，y=14.7g，
那么混合物中氧化铁的质量=10g-8.4g=1.6g，
设1.6gFe2O3消耗硫酸的质量为z，
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
1.6 z
∴160：294=1.6g：z，
解得z=2.94g，
那么硫酸溶液中硫酸的总质量为：2.94+14.7=17.64g，
那么硫酸的质量分数=×100%=8.82%．
答：该该硫酸溶液的溶质质量分数为8.82%． |
核心考点
试题【部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该硫酸溶液的溶质质量分数？】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
学校化学兴趣小组为测定我市一铸造厂原料生铁中铁的质量分数，在实验室将8.7g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为58.4g，求：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数） |
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表．
实验
物质用量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | | 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 10 | | 所用稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 | | 剩余固体质量/g | 3.5 | 3.0 | 3.0 | 将含杂质10%的100 g石灰石样品经高温煅烧一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为78 g．（设杂质不含钙元素，也不发生反应）．
计算（1）样品中碳酸钙的分解率．
（2）剩余固体中钙的质量分数． | | 用一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁50t，需纯度为80%的赤铁矿石多少吨？（假设冶炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁） | | 现有铁和铜的金属混合物共80g，将它们放入足量的稀硫酸中，产生气体2g，问，其中铜的质量分数是多少？ |
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