为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8g (提示:反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑,生成的氨气全部逸出,其他成分不含氮,也不参加反应).试求: (1)生成氨气的质量. (2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%). (3)所用溶液的溶质质量分数. |
(1)生成氨气的质量为:8.5g+20g-26.8g=1.7g (2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为x,参加反应的氢氧化钠的质量为y NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O 79 80 17 x y 1.7g =,x=7.9g 7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质量=7.9g××100%=1.4g 碳铵化肥中氮元素的质量分数=×100%=16.5% (3)= y=8g 所用溶液的溶质质量分数=×100%=40% 答:(1)生成氨气的质量为1.7g;(2)该化肥中氮元素的质量分数为16.5%;(3)所用溶液的溶质质量分数为40%. |
核心考点
试题【为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8g (提示:反应的化学方程式为N】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
小苏打样品(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠.某化验员取该样品9.4g加入溶质质量分数18.25%的稀盐酸20.0g,恰好完全反应,形成无色透明溶液. (NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑) 求:(1)20.0g 18.25%的稀盐酸中溶质HCl的质量. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验,他们取该黄铜样品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 | 剩余固体质量/g | 43.5 | 37.0 | 33.75 | 33.75 | 将10g铁棒放入硫酸铜溶液中,片刻后取出铁棒,称量为10.4 g,计算生成铜多少克? | 为测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 | 所用稀硫酸的质量/g | 120 | 160 | 100 | 生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 | 某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取69g试样于烧杯中,加入29.2g稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为93.8g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响).请计算: (1)反应过程中产生的二氧化碳质量为______g. (2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数. |
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