题目
题型:益阳难度:来源:
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
答案
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
56 |
x |
152 |
y |
2 |
0.3g |
x=8.4g,y=22.8g
(1)铁合金的含碳量为
8.5g-8.4g |
8.5g |
故该铁合金属于钢.
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为
22.8g |
8.4g+91.9g-0.3g |
答:(1)该合金是钢.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8%.
核心考点
试题【将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中,再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4,恰好与铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4),所得氢气的质量】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应放出氧气的质量;
(2)该双氧水中过氧化氢的溶质质量分数.
试求:
(1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)
(2)所得溶液中溶质的质量分数.
①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中,然后注入50g 10%的稀盐酸;
②反应停止后,反应混合物的质量共减少1.54g;
③另取少量水垢放入实验②的混合液中,有气泡产生.
请根据以上信息回答:
(1)实验③的目的是______;
(2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数(要求根据化学方程式计算,计算结果精确到0.01).