| 将含碳酸钙为80%的石灰石200t在高温下煅烧一段时间后（假设其中杂质不发生反应），得到的固体质量为134t．求所得的固体中各种成分的质量． |
设参加反应的碳酸钙的质量是X，生成氧化钙的质量是Y．
原石灰石中碳酸钙的质量=200×80%=160t，所以石灰石中杂质的质量是200-160=40t．
二氧化碳的质量=200-134=66t．
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
X Y 66
═
得：X=150
═
得：Y=84
∴剩余碳酸钙的质量=160-150=10t，杂质的质量前后保持不变，所以反应后杂质的质量仍然是40t．
∴反应后固体包含三部分，剩余碳酸钙10t，杂质40t，生成的氧化钙84t．．
答：反应后固体包含三部分，剩余碳酸钙10t，杂质40t，生成的氧化钙84t． |
核心考点
试题【将含碳酸钙为80%的石灰石200t在高温下煅烧一段时间后（假设其中杂质不发生反应），得到的固体质量为134t．求所得的固体中各种成分的质量．】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
小明用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气实验数据如下：
| 反应前氯酸钾和二氧化锰的质量（g） | 完全反应后剩余固体的质量（g） | | 15 | 11.8 | 把K2SO4和K2CO3的固体混合物投入173.2g稀硫酸中，恰好完全反应，得气体4.4g．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的K2SO4饱和溶液，测得溶液里溶质K2SO4中所含钾元素的质量为15.6g．求：
（1）原固体混合物中K2CO3的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数． | 某同学为了测定一瓶稀盐酸的浓度，取100g该盐酸放入烧杯中，然后在该烧杯中加入10g铁粉样品（杂质即不参加反应也不溶于水），恰好完全反应；此时称量烧杯中剩余物的质量为109.8g．
求：
①生成氢气的质量；
②该盐酸中溶质的质量分数． | 当前，甲型H1N1流感正在全球肆虐，世界各国都在积极防治．为了在公共场所或家庭中消毒预防，可喷洒过氧乙酸（化学式C2H4O3或CH3COOOH）溶液，过氧乙酸系广谱、速效、高效灭菌荆，可***灭一切微生物，对病毒、细菌、真菌及芽孢均能迅速***灭．计算：
（1）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少？
（2）市售的一种产品过氧乙酸质量分数为35%．喷雾时，一般使用质量分数为0.2%--0.5%的过氧乙酸溶液，可达到良好的消毒效果，浓度过高不但不能提高消毒作用，还会对人体造成危害．现有1瓶1000g装的过氧乙酸，若要配成0.5%的溶液，需要加水的质量是多少？
（3）过氧乙酸在常温下易分解生成醋酸（CH3COOH）和氧气．1瓶1000g装的市售过氧乙酸完全分解，产生氧气的质量为多少？（结果保留一小数） | 神舟六号飞船载着两名宇航员圆满完成任务，胜利凯旋．宇航员们在太空还作了大量材料科学、生命科学试验及空间天文和空间环境探测等项目的研究．
（1）为了使宇航员拥有一个稳定、良好的生存环境，科学家们在飞船内安装了盛有过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的用途是产生氧气．过氧化钠能吸收二氧化碳，产生碳酸钠（Na2CO3）和氧气，该反应的化学方程式______．
（2）如果1名宇航员每天需消耗860克氧气，整个宇宙飞行按6天计算，2名宇航员至少需消耗多少克Na2O2？（相对原子质量：Na-23 C-12 O-16） |
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