| 煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染．有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO2．如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：S02+Ca（OH）2═CaSO3+H20，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca（OH）2来吸收？（计算结果取整数） |
燃烧5t这种煤产生的SO2的质量为：53.3kg×5=266.5kg；
设理论上需用Ca（OH）2的质量为x，
S02+Ca（OH）2═CaSO3+H20
64 74
266.5kg x
64：74=266.5kg：x
解之得：x=308kg．
答：理论上需要氢氧化钙308kg． |
核心考点
试题【煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染．有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO2．如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
16.9克含一定质量氯化钠的碳酸钠，加入100克的稀盐酸，恰好完全反应，生成气体4.4克，求：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量，
（2）所得溶液中溶质的质量？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ |
| 已知通常状况下燃烧1kg的氢气放出1.4×108J能量，燃烧的唯一产物是水，不污染环境，所以氢气是一种理想的能源．我国于1980年成功研制出国内第一辆以氢气为动力的汽车．燃氢汽车行驶1小时需吸收1.68×108J的能量，则每小时消耗氢气质量为多少？（不计热量损失） |
| 实验室若用纯度为80%的粗锌6.5g与足量的稀硫酸充分反应，求生成氢气的质量．（杂质不参加反应）（计算结果精确到0.01g） |
石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如下表（石灰石中的杂质不参加反应）：
| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | | 加入的盐酸的质量/g | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 | | 石灰石样品的质量/g | 5.00 | 10.00 | 15.00 | 20.00 | | 通过计算，生成的二氧化碳的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.40 | 4.40 | | 实验室常用过氧化氢溶液制取氧气．某同学实验前称得42.5g过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g．计算：①反应中放出氧气的质量；②实验中加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数． |
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