题目

题型：不详难度：来源：

为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净凉干后、捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.36g．（假设其他物质不与盐酸反应）求：
①产生二氧化碳气体多少克．  
②计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

答案

（1）产生二氧化碳的质量为
10g+90g-97.36g=2.64g．
（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                2.64g

100

x

=

44

2.64g

解之得：x=6g
所以大理石中碳酸钙的质量分数=

6g

10g

×100%=60%
答：（1）生成二氧化碳的质量为2.86克
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为60%