题目
题型:不详难度:来源:
①可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水多少克?
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g z x y
65 |
32.5g |
161 |
x |
解之得 x=80.5g
2 |
y |
65 |
32.5g |
65 |
32.5g |
98 |
z |
②反应的硫酸溶液中溶质质量分数=
49g |
150g |
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水的质量为W
100g×32.7%=(100+w)×20%
w=63.5g
答:①可制得氢气的质量为1g;硫酸锌的质量为80.5g;②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%;③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水的质量63.5g.
核心考点
试题【32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应.计算:①可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?③100g 这】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2g | B.3g | C.4g | D.4.5g |
A.24g | B.20g | C.12g | D.22g |
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