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题目
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要炼出含2%杂质的生铁1600t,需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨?
答案
设需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石为x.
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
160             112
80%x        1600t×(1-2%)
160
112
=
80%x
1600t×(1-2%)
     x=2800t
答:需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石为2800t.
核心考点
试题【要炼出含2%杂质的生铁1600t,需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨?】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
用50克镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到242克固体.则反应产生氢气的质量是(  )
A.2gB.3gC.4gD.4.5g
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在天平左右两盘中各方一个等质量的烧杯,烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸,天平平衡.向左盘烧杯中加入22g10%的氯化钡溶液,向右盘烧杯中加入镁粉,若天平最终平衡,则加入镁粉的质量为(  )
A.24gB.20gC.12gD.22g
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用氢气、木炭粉、一氧化碳分别与质量相同的氧化铁在高温下反应,则消耗的氢气、碳、一氧化碳三种物质的质量比为______.
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CO是大气污染物之一.用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在,该反应的化学方程式为PdC12+CO+H2O=Pd↓+2HCl+CO2.若反应后得到Pd的质量为2.12g,则测得CO的质量为多少克?
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煤是重要的化工原料,用煤作燃料,不仅是极大的浪费,而是因烟煤中含有硫的化合物(FeS2),燃烧时生成二氧化硫气体造成环境污染,烟煤中FeS2的质量分数为6%,设某具有30万户人口的中等城市,每户每天烧煤5kg,(硫铁矿燃烧时的反应方程式为:4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2)求:
(1)燃烧1t煤,可产生多少千克二氧化硫?
(2)该中等城市如果全部以煤做燃料,每天将有多少千克二氧化硫排放到大气中?
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