将7.33g NaCl和Na2SO4的固体混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀完全．过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为
2.33g．
请计算：
（1）原混合物含有Na2SO4多少克？
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？ |
（1）设混合物中含Na2SO4 的质量为 x，生成NaCl 的质量为y．
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
142 233 117
x 2.33g y
==
x=1.42g
y=1.17g
（2）滤液的总质量为：10g+7.33g+85g-2.33g=100g
滤液中溶质的质量为：1.17g+（7.33g-1.42g）=7.08g
滤液中溶质的质量分数为：×100%=7.08%
答；（1）原混合物含有硫酸钠的质量为1.42g
（2）所得滤液中溶质的质量分数7.08% |
核心考点
试题【将7.33g NaCl和Na2SO4的固体混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀完全．过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为2.33g．请计算：（1】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 在托盘天平的烧杯中，分别盛有等质量，等质量分数足量的稀盐酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物，右盘烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中氢氧化镁的质量为（ ） |
我市有丰富的大理石资源，大理石的主要成分是碳酸钙．小军同学在课余时间采集了一种大理石样品，为了测定这种大理石样品中碳酸钙的质量分数，他进行了如下四步实验：
| 实验步骤 | ①称烧杯的质量 | ②将适量稀盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取少量大理石样品，并加入②的烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后，称重 | | 实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和稀盐酸的质量为l00.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g | 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | | 剩余固体质量（g） | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 | 一定质量分数的氯化钾溶液50g恰好与溶质质量分数为17.0%的硝酸银（AgNO3）溶液100g完全反应．求：
（1）生成氯化银（AgCl）沉淀的质量．
（2）反应前氯化钾（KCl）溶液中溶质的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数． | | 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物9.9克，至反应完全，固体质量变成了7.2克．反应后的固体物质是什么？质量各是多少克？ |
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