题目
题型：上海难度：来源：
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | ||||||||||
| 剩余固体质量（g） | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 | ||||||||||
| （1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气； 故答案为：2KClO3
（2）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解； 故答案为：是； （3）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g （4）设样品中含有氯酸钾的质量为x 2KClO3
245 96 x 0.96g
x=2.45g 样品中氯酸钾的纯度=
答：（3）求完全反应后产生氧气的质量为0.96g；（4）该样品中氯酸钾的纯度为98%． | ||||||||||||||
| 一定质量分数的氯化钾溶液50g恰好与溶质质量分数为17.0%的硝酸银（AgNO3）溶液100g完全反应．求： （1）生成氯化银（AgCl）沉淀的质量． （2）反应前氯化钾（KCl）溶液中溶质的质量分数． （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数． | ||||||||||||||
| 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物9.9克，至反应完全，固体质量变成了7.2克．反应后的固体物质是什么？质量各是多少克？ | ||||||||||||||
| 黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g．计算： （1）黄铜样品中铜的质量分数． （2）稀硫酸中溶质的质量分数． | ||||||||||||||
| 现有木炭和氧化铜的混合物5g，加强热使其充分反应后，得到固体3.9g，求参加反应的木炭粉的质量是多少克？ | ||||||||||||||
| 石油加工、炼制将成为揭阳市未来的支柱产业，学好化学，好找工作．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH来清洗这些硫酸．请计算： （1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？ （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理1000kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表： |