我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家--即用铁把硫酸铜溶液中的铜置换出来,现作如下实验:①把25.2克铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,充分搅拌,反应完成后,烧杯底部有固体物质.②在烧杯中在加入足量稀硫酸,充分搅拌,能看到固体物质部分溶解,并有气泡产生.反应结束后,在烧杯底部留下红色固体物质,经过滤、洗涤、烘干,称得红色粉末为22.4克.问: (1)用于置换铜的铁粉消耗了多少克? (2)实验②中产生的气体有多少克? |
(1)设:置换铜的铁粉的质量为x Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 56 64 x 22.4g = x=19.6g (2)设:铁与稀硫酸反应生成气体氢气的质量为y. Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 25.2g-19.6g y = y=0.2g 答:(1)用于置换铜的铁粉的质量为19.6g (2)实验②中产生的气体氢气的质量为0.2g |
核心考点
试题【我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家--即用铁把硫酸铜溶液中的铜置换出来,现作如下实验:①把25.2克铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,充分搅拌,反应完成后,烧杯底】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
某同学将6克镁条加入到70毫升的稀硫酸中,恰好完全反应,反应后所得溶液的质量为100克,试计算: (1)该反应共生成H2的质量; (2)这种稀H2SO4溶液的密度; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取 5.55g 研碎的汉白玉粉末,进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作.记录数据如下:
操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 剩余固体质量(g) | 4.25 | 3.95 | 3.35 | 3.35 | 某石灰厂对60g生石灰样品(含杂质SiO2和CaCO3,SiO2不溶于水,也不与酸反应)进行分析实验:①将试样放入质量为80g的大烧杯里,逐滴加入365g20%的盐酸,恰好完全反应;②反应后,待溶液冷却后,称得烧杯连同杯内物质共502.8g. 试计算: ①试样中碳酸钙和生石灰各多少克? ②反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少? | 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,其他成分不溶于水也不与酸反应,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小东和小军同学进行了如下实验:将10g蛋壳放入100g盐酸(盐酸过量)中,到反应不再进行时,测得剩余物质质量为106.7g,最后过滤干燥滤渣,求所得滤渣的质量. | 用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小明称取该样品11 g,加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为56.6 g.请计算: (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为______g. (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%) |
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