某化学兴趣小组为检验当地石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室将6g石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有19g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中总物质质量为22.8g，求：（保留小数点后一位）
（1）根据质量守恒定律算出生成二氧化碳的质量为______g．
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数？
（3）样品中碳酸钙的质量分数？ |
（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量：M（CO2）=（6+19-22.8）g=2.2g；
设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为x，参加反应的氯化氢质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
列比例式：=，解得X=5g；
=，解得Y=3.65g．
（2）所用盐酸的质量分数×100%≈19.2%．
样品中碳酸钙的质量分数×100%≈83.3%．
故答案为：（1）2.2；（2）所用盐酸的质量分数是19.2%（3）样品中碳酸钙的质量分数是83.3%； |
核心考点
试题【某化学兴趣小组为检验当地石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室将6g石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有19g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中总物质】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
某化学兴趣小组采集一些石灰石样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0克相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质即不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量．剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示：
| 实验序号 | 石灰石样品质量/g | 稀盐酸的质量/g | 剩余固体质量/g | | 1 | 1 | 27 | 0.1 | | 2 | 2 | 27 | 0.2 | | 3 | 3 | 27 | 0.3 | | 4 | 4 | 27 | 1.3 | 如图是给病人输液用的氯化钠注射液的标签（部分文字） 氯化钠注射溶液
【规格】500ml，4.5g
【适应症】各种原因所致的失水等．
【用法】静脉注射
0.9%，500ml | 将50克不纯的食盐（杂质不溶于水）放入360克水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解后过滤（假设操作过程中水分无损失），取滤液117克，向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克白色沉淀．
试求：（1）所取的117克滤液中溶质的质量分数；
（2）食盐样品中氯化钠的质量分数． | 将一块锌铜合金投入74.2g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0.2g．求：
（1）反应后所得溶液的溶质质量分数；
（2）实验室现有98%的浓硫酸20g，需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸？ | 某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，同时生成二氧化碳．若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300t．请根据计算回答
（1）理论上每天可生产氧化钙______t（假设杂质受热不分解）？（保留一位小数）
（2）若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润______元． |
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