题目
题型:兰州难度:来源:
试求:(1)所取的117克滤液中溶质的质量分数;
(2)食盐样品中氯化钠的质量分数.
答案
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 28.7g
∴
58.5 |
143.5 |
x |
28.7g |
解之得:x=11.7g,
所取的117克滤液中溶质的质量分数为:
11.7g |
117g |
(2)滤液的总重量为:360g÷(1-10%)=400g,
食盐样品中氯化钠的质量为:400g×10%=40g,
食盐样品中氯化钠的质量分数为:
40g |
50g |
答:(1)所取的117克滤液中溶质的质量分数为10%;
(2)食盐样品中氯化钠的质量分数为80%.
核心考点
试题【将50克不纯的食盐(杂质不溶于水)放入360克水中,充分搅拌,待样品中的氯化钠全部溶解后过滤(假设操作过程中水分无损失),取滤液117克,向其中加入足量的硝酸银】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应后所得溶液的溶质质量分数;
(2)实验室现有98%的浓硫酸20g,需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸?
(1)理论上每天可生产氧化钙______t(假设杂质受热不分解)?(保留一位小数)
(2)若每吨石灰石以100元的价格买入,制得的生石灰(含原杂质)以每吨250元卖出,扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元,则该厂每天可获利润______元.
(1)样品中未被氧化的镁的质量是多少?
(2)该镁条未被氧化时的质量是多少?
[题目]已知:2KClO3═2KCl+3O2↑,将20g氯酸钾和8g二氧化锰混合后放入试管中加热了一段时间,便停止加热,待试管冷却后,称得试管内剩余固体的质量为18.4g.求生成氯化钾的质量.
(1)小群先 根据根据守恒定律求氧气质量,他的计算式是______,然后 根据化学方程式求出了KCl 的质量是______g.
(2)小琳仔细分析了小群上述计算的结果,发现题目数据有问题.请你通过简单的计算,论证她的发现.
(3)小群想了一下,把题目中“20g氯酸钾”改为“a g氯酸钾”,其它数据不变.请你帮小琳算出 a的取值范围是:______≥a>______.
(1)样品中氯化镁的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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