题目
题型:0114 月考题难度:来源:
[ ]
B.H2SO4>HCl>CH3COOH
C.HCl>H2SO4>CH3COOH
D.HCl=H2SO4=CH3COOH
答案
核心考点
试题【物质的量浓度相同的下列溶液:HCl、H2SO4、CH3COOH,导电能力由强到弱的顺序是[ ]A.HCl=H2SO4>CH3COOH B.H2SO】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
V1、V2和V3,则V1、V2和V3的关系正确的是
B.V3>V2=V1
C.V1>V2>V3
D.V1=V2=V3
第一组:0.1 mol·L-1的醋酸和盐酸;
第二组:pH=12的NaOH溶液和氨水。
某同学在实验室中做如下实验:
(1)将它们分别稀释成相同pH的溶液,比较第一组和第二组溶液稀释倍数的大小:
第一组_____________________________________________________;
第二组________________________________________________________。
(2)将它们分别加水稀释相同倍数,比较第一组和第二组溶液pH的大小:
第一组_________________________________________________________;
第二组_________________________________________________________。
(3)分析实验结论,导致该结论的最根本原因是_________________________。
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
D.加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多
(2)常温下,0.1 mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者_________.
(3)用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系是_________
(4)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,下同)________. A.5 B.7 C.3~5之间 D.5~7之间
(5)25℃时,向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将________. A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定
(6)室温下,向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢制取H2的速率,但又不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入________试剂.
A.碳酸钠晶体 B.醋酸钠晶体 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.水
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH不相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
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