题目
题型：揭阳难度：来源：
| 氯化钠注射溶液 【规格】500ml，4.5g 【适应症】各种原因所致的失水等． 【用法】静脉注射 0.9%，500ml | ||
| （1）1000ml÷500ml×4.5g=9g； （2）设参与反应的氯化钠的质量为x， NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5--------143.5 x-----------1.435g ∴58.5：143.5=x：1.435g， 解之得：x=0.585g， 氯化钠注射溶液的质量分数为：
对照标签可知，此氯化钠溶液的溶质质量分数为0.9%，NaCl的含量达到了要求． 答：（1）需氯化钠9g； （2）此氯化钠溶液的溶质质量分数为0.9%，NaCl的含量达到了要求． | ||
| 将50克不纯的食盐（杂质不溶于水）放入360克水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解后过滤（假设操作过程中水分无损失），取滤液117克，向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克白色沉淀． 试求：（1）所取的117克滤液中溶质的质量分数； （2）食盐样品中氯化钠的质量分数． | ||
| 将一块锌铜合金投入74.2g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0.2g．求： （1）反应后所得溶液的溶质质量分数； （2）实验室现有98%的浓硫酸20g，需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸？ | ||
| 某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，同时生成二氧化碳．若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300t．请根据计算回答 （1）理论上每天可生产氧化钙______t（假设杂质受热不分解）？（保留一位小数） （2）若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润______元． | ||
| 镁条在空气中易被氧化，有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，把该样品与足量的稀硫酸反应得到氢气0.18g．请计算： （1）样品中未被氧化的镁的质量是多少？ （2）该镁条未被氧化时的质量是多少？ | ||
| 以下是小群和小琳同学对一道化学计算题分析、解答、探究的实录．请你一起参与研究并解决相关问题．（计算结果精确到0.1） [题目]已知：2KClO3═2KCl+3O2↑，将20g氯酸钾和8g二氧化锰混合后放入试管中加热了一段时间，便停止加热，待试管冷却后，称得试管内剩余固体的质量为18.4g．求生成氯化钾的质量． （1）小群先 根据根据守恒定律求氧气质量，他的计算式是______，然后 根据化学方程式求出了KCl 的质量是______g． （2）小琳仔细分析了小群上述计算的结果，发现题目数据有问题．请你通过简单的计算，论证她的发现． （3）小群想了一下，把题目中“20g氯酸钾”改为“a g氯酸钾”，其它数据不变．请你帮小琳算出 a的取值范围是：______≥a＞______． |