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题目
题型:邵阳
难度:
来源:
某科技实验小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的含量,称取22.2g研碎的珍珠粉,连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应,化学方程式:CaCO
3
高温
.
CaO+CO
2
↑)、冷却、称量,结果如下:
操作次数
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固体质量(g)
17
15.8
13.4
13.4
答案
(1)生成二氧化碳的质量为:22.2g-13.4g=8.8g,故填:8.8;
(2)设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO
3
高温
.
CaO+CO
2
↑
100 44
x 8.8g
100
x
=
44
8.8g
x=20g
碳酸钙的质量分数为:
20g
22.2g
×100%≈90.1%
答:该珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.1%.
核心考点
试题【某科技实验小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的含量,称取22.2g研碎的珍珠粉,连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应,化学方程式:CaCO3 高温 . CaO+CO2】;主要考察你对
化学方程式
等知识点的理解。
[详细]
举一反三
在一已调平的天平的两盘上,各放有盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯,向左盘烧杯中加入11.2g金属铁,欲使天平重新达到平衡,需向右盘烧杯中加入______g金属镁.
题型:不详
难度:
|
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已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO
3
)不稳定,碳酸氢钠受热易分解,反应的化学方程式为:2NaHCO
3
加热
.
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+
H
2
O.现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物20g,加热到质量不再改变为止,剩余固体质量为16.9g.求原混合物中Na
2
CO
3
的质量分数?
题型:不详
难度:
|
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我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金-黄铜.某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量,称取20g样品研细后放置于烧杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反应后,冷却,称得烧杯的总质量为69.8g.请计算(计算结果精确到0.1%):
(1)此黄铜中铜的质量分数;
(2)所得溶液的溶质质量分数.
题型:不详
难度:
|
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在t℃时149克10%的氯化钾溶液跟108.8毫升(密度为1.25克/毫升)硝酸银溶液恰好完全反应.试计算:
(1)有多少克硝酸银参加反应?
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)若将上述反应后的溶液过滤,把滤液加热,使其蒸发掉173.6克水,再冷却至t℃时,有0.2克无色晶体析出,求该溶液的溶质在t℃时的溶解度.
题型:不详
难度:
|
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取已部分风化的碳酸钠晶体10.7克,溶于水制成饱和溶液,逐滴加入足量的饱和澄清石灰水使其完全反应,然后过滤.将所得的固体经洗涤、烘干后高温灼烧至重量不再减少为止,得白色固体2.8克.计算这种碳酸钠晶体的结晶水失去的百分率是多少?
题型:不详
难度:
|
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