题目
题型:不详难度:来源:
答案
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
11.2g X
则:
56 |
2 |
11.2g |
X |
解得X=0.4g,所以左边烧杯内增重了:11.2g-0.4g=10.8g,所以右边烧杯内也必须增重10.8g;设加入镁的质量为Y则Y-生成氢气的质量=10.8g,所以镁与酸反应生成氢气的质量为Y-10.8g;则:
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
Y Y-10.8g
根据:
24 |
2 |
Y |
Y-10.8g |
故答案为:11.8g.
核心考点
试题【在一已调平的天平的两盘上,各放有盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯,向左盘烧杯中加入11.2g金属铁,欲使天平重新达到平衡,需向右盘烧杯中加入______g金】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
H2O.现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物20g,加热到质量不再改变为止,剩余固体质量为16.9g.求原混合物中Na2CO3的质量分数?
(1)此黄铜中铜的质量分数;
(2)所得溶液的溶质质量分数.
(1)有多少克硝酸银参加反应?
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)若将上述反应后的溶液过滤,把滤液加热,使其蒸发掉173.6克水,再冷却至t℃时,有0.2克无色晶体析出,求该溶液的溶质在t℃时的溶解度.
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