题目
题型:不详难度:来源:
A.4.8g | B.4.72g | C.4.64g | D.4.6g |
答案
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu↓+H2O. 固体质量减少
144 64 144-64=80
x 5g-4.8g=0.2g
144 |
x |
80 |
0.2g |
x=0.36g
则原混合物中含单质铜的质量为5-0.36=4.64g;
故选C.
核心考点
试题【氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O.Cu2O与硫酸反应的化学方程式为:Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O.现将5g Cu与Cu2O的】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在保持生石灰和水的总质量不变的情况下,要使反应后的温度最高,则生石灰和水的质量之比为______;
(2)如果要测定“一定质量的氧化钙和足量的水反应放出的热量(Q)”,现有以下仪器:烧杯、玻璃棒、温度计、酒精灯、托盘天平,其中不需要的是______;
(3)在测定过程中已测定的数据是:水的质量m、反应前水的温度t1、水中加入氧化钙后悬浊液的最高温度t2,你认为除了以上数据之外,还需要测定的数据是______(用文字叙述,再用符号表示);
(4)一定量的氧化钙和水反应放出的热量(Q)的计算式是______.(假设:测定过程中放出的热量没有损失;反应的容器不吸热;加入的氧化钙和反应前的水的温度相同;生成的氢氧化钙悬浊液的比热容为“c”)
4FeS2+11O2
| ||
2SO2+O2
| ||
H2O+SO3═H2SO4
用含FeS280%的黄铁矿生产硫酸,如果煅烧时有5%的硫损失,SO2转变成SO3的转变率为80%,那么生产98%的浓硫酸3t,则需要这种黄铁矿多少吨?
(1)样品中Na2O2的质量分数是多少?
(2)反应后形成溶液后,其溶质的质量分数是多少?
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