题目

题型：不详难度：来源：

工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：
4FeS₂+11O₂ 

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂
2SO₂+O₂

催化剂  .

2SO₃
H₂O+SO₃═H₂SO₄
用含FeS₂80%的黄铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO₂转变成SO₃的转变率为80%，那么生产98%的浓硫酸3t，则需要这种黄铁矿多少吨？

答案

根据反应前后硫元素质量不变，即硫元素守恒思想可列等式进行计算，设需要这种黄铁矿的质量是x，
则：FeS₂ ～2H₂SO₄
        120                98×2
xt×80%×（1-5%）×80%      3t×98%
所以

120

xt×80%×(1-5%)×80%

=

98×2

3t×98%

解得  x=2.96t．
答：需要这种黄铁矿2.96吨．