题目
题型:不详难度:来源:
(1)在保持生石灰和水的总质量不变的情况下,要使反应后的温度最高,则生石灰和水的质量之比为______;
(2)如果要测定“一定质量的氧化钙和足量的水反应放出的热量(Q)”,现有以下仪器:烧杯、玻璃棒、温度计、酒精灯、托盘天平,其中不需要的是______;
(3)在测定过程中已测定的数据是:水的质量m、反应前水的温度t1、水中加入氧化钙后悬浊液的最高温度t2,你认为除了以上数据之外,还需要测定的数据是______(用文字叙述,再用符号表示);
(4)一定量的氧化钙和水反应放出的热量(Q)的计算式是______.(假设:测定过程中放出的热量没有损失;反应的容器不吸热;加入的氧化钙和反应前的水的温度相同;生成的氢氧化钙悬浊液的比热容为“c”)
答案
(2)因用托盘天平可称量物质的质量,在烧杯中反应并用玻璃棒搅拌加速反应的进行,用温度计测定反应前后的温度,则给出的仪器用不到酒精灯,故答案为:酒精灯;
(3)根据比热公式Q=Cm△T可知,C可以直接查得,△T可由t1、t2来求得,在该实验测定中物质的质量为氧化钙和水的质量和,水的质量是已知的,则缺少氧化钙的质量,故答案为:氧化钙的质量m1;
(4)因测定过程中放出的热量没有损失;反应的容器不吸热;加入的氧化钙和反应前的水的温度相同;生成的氢氧化钙悬浊液的比热容为“c”,反应前水的温度t1、水中加入氧化钙后悬浊液的最高温度t2,水的质量m、氧化钙的质量m1,故答案为:Q=c(m+m1)×(t2-t1).
核心考点
试题【超市中有一种“一拉热”方便加热食品,加热剂是分开包装的生石灰和水,使用时将绳子一拉,生石灰和水就能反应,放出热量,加热食品.(1)在保持生石灰和水的总质量不变的】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
4FeS2+11O2
| ||
2SO2+O2
| ||
H2O+SO3═H2SO4
用含FeS280%的黄铁矿生产硫酸,如果煅烧时有5%的硫损失,SO2转变成SO3的转变率为80%,那么生产98%的浓硫酸3t,则需要这种黄铁矿多少吨?
(1)样品中Na2O2的质量分数是多少?
(2)反应后形成溶液后,其溶质的质量分数是多少?
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