| CuO和Fe2O3的混合物44g，在高温下通入足量CO，充分反应后将固体剩余物冷却后（假设冷却过程中不氧化），称得质量为32g，求CuO和Fe2O3各多少克？______． |
设混合物中CuO的质量为m，则Fe2O3的质量为44g-m；生成铜的质量为n，则生成铁的质量为32g-n．
CO+CuO Cu+CO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
80 64 160112
m n 44g-m 32g-n
= =
解得：m=12g n=9.6g
故Fe2O3的质量为44g-12g=32g
答：CuO和Fe2O3的质量分别为12g，32g；
故答案为：
CuO：12g；Fe2O3：32g |
核心考点
试题【CuO和Fe2O3的混合物44g，在高温下通入足量CO，充分反应后将固体剩余物冷却后（假设冷却过程中不氧化），称得质量为32g，求CuO和Fe2O3各多少克？_】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
相同质量的镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（ ）| A．Al＞Mg＞Zn | B．Al＞Zn＞Mg | C．Mg＞Al＞Fe | D．Mg=Al=Zn |
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现有CO、CO2的混合气体5g，当将其通过足量灼热的CuO（假设反应完全进行），测得反应后气体的质量比原来增加了32%．则原混合气体中CO、CO2的质量比为（ ）| A．8：17 | B．11：14 | C．14：11 | D．14：111 |
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| 六彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g．求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）样品中碳酸钙的质量分数． |
镁条在空气中易被氧化．有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，将该样品与44g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下：
| 数据记录时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | | 剩余物质质量/g | 46.50 | 46.40 | 46.38 | 46.38 | 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克该样品放入烧杯中，再取60克稀盐酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | | 加入稀盐酸的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | | 剩余固体的质量（g） | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
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