题目
题型:不详难度:来源:
答案
生成二氧化碳的质量为:40g+15g-50.6g=4.4g
设15g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100 |
x |
44 |
4.4g |
x=10g
111 |
y |
44 |
4.4g |
y=11.1g
所得溶液中溶质的质量分数为:
11.1g |
50.6g-(15g-10g) |
答:所得溶液中溶质的质量分数为24.3%.(其它合理解法均可)
核心考点
试题【鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
下面是小明同学的解题过程,请评价一下小明同学的做法是否正确,若有错误,请提出并加以改正(在原题上改)
设可制得氢气的质量为xg
Zn+HCl=ZnCl+H2↑
65----------1
3.25g-------x
则
65 |
1 |
3.25g |
x |
x=
1×3.25g |
65 |
(1)生成多少克铜?
(2)原来有多少克氧化铜?
(1)生成气体的成分及质量.
(2)生成气体中碳元素的质量分数.